下列说法中，正确的是A.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应B.光导纤维由SiO2制备得到，其属于硅酸盐产品C.工业上利用电解熔融的MgO来制备镁D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性,B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）． （1）若A为Na，B为NaOH，C为Na 2

1、下列说法中，正确的是A.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应B.光导纤维由SiO2制备得到，其属于硅酸盐产品C.工业上利用电解熔融的MgO来制备镁D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性

试题答案：A 试题解析：分析：A．Na2O和Na2O2分别和硫酸反应生成硫酸钠，过氧化钠还生成氧气； B．二氧化硅不属于硅酸盐； C．工业用电解熔融的氯化镁的方法制备镁； D．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应． 解答：A．Na2O可与硫酸反应生成硫酸钠和水，Na2O2与硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，二者所含元素的种类相同，故A正确； B．二氧化硅不属于硅酸盐，属于氧化物，故B错误； C．氧化镁熔点太高，工业用电解熔融的氯化镁的方法制备镁，故C错误； D．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，反应中二氧化硫体现还原性，故D错误． 故选A． 点评：本题考查较为综合，侧重于元素化合物知识的考查，涉及钠的重要化合物、二氧化硅、镁的冶炼以及二氧化硫的性质，题目难度不大，注意元素化合物知识的综合应用．。

2、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）． （1）若A为Na，B为NaOH，C为Na 2

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na 2 CO 3 ，D为水，E为CO 2 ，A转化为B的离子方程式为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑， 故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑； （2）若B为Al 2 O 3 ，C为钠盐，推断可知A为Al，D为O 2 ；C为NaAlO 2 ，B转化为C的反应为氧化铝和氢氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O， 故答案为：Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O； （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，判断A为Cl 2 ，B为Ca（ClO） 2 ，C为HClO；A转化为B是氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，Cl元素原子核外有17个电子，其原子结构示意图为： ， 故答案为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O； ； （4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理为氯气与NaBr反应生成Br 2 与NaCl，反应离子方程式为：2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl - ， 故答案为：2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl - ； （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，说明A组成元素为非金属元素具有变价，且D、E为同一物质，结合质量比得到D、E为氧气，B和C的相对分子质量之比为4：5，A为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫， 故答案为：SO 2 ； （6）D所含元素原子的质子数是B的2倍，且B、D为单质，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则D为Mg，B为C，A转化为B的化学方程式2Mg+CO 2 点燃 . 2MgO+C， 故答案为：2Mg+CO 2 点燃 . 2MgO+C．。

3、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式______．（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式______．（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．

试题答案：（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为水，E为CO2，A转化为B的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （2）若B为Al2O3，C为钠盐，推断可知A为Al，D为O2；C为NaAlO2，B转化为C的反应为氧化铝和氢氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， 故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，判断A为Cl2，B为Ca（ClO）2，C为HClO；A转化为B是氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素原子核外有17个电子，其原子结构示意图为：， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；； （4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理为氯气与NaBr反应生成Br2与NaCl，反应离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-， 故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，说明A组成元素为非金属元素具有变价，且D、E为同一物质，结合质量比得到D、E为氧气，B和C的相对分子质量之比为4：5，A为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫， 故答案为：SO2； （6）D所含元素原子的质子数是B的2倍，且B、D为单质，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则D为Mg，B为C，A转化为B的化学方程式2Mg+CO2点燃.2MgO+C， 故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C．。

4、A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为水，E为CO2，A转化为B的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （2）若B为Al2O3，C为钠盐，推断可知A为Al，D为O2；C为NaAlO2，B转化为C的反应为氧化铝和氢氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， 故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，判断A为Cl2，B为Ca（ClO）2，C为HClO；A转化为B是氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （4）A能使酚酞试液变红推断为碱性物质，D和E都是氧气，推断A为NH3，B为NO，C为NO2；生成C的化学反应是铜和浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO）2+2NO2↑+2H2O， 故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO）2+2NO2↑+2H2O； （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，说明A组成元素为非金属元素具有变价，且D、E为同一物质，结合质量比得到D、E为氧气，B和C的相对分子质量之比为4：5，A为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫， 故答案为：SO2．。

5、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4

试题答案：A．根据阴阳离子的移动方向知，Pt（I）为阴极，Pt（II）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确； B．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B正确； C．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的PH减小，故C错误； D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，故D正确； 故选C．。

6、A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）． （1）若A为Na，B为NaOH，C为N

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na 2 CO 3 ，为Na H 2 O NaOH C O 2 Na 2 CO 3 的转化， 其中A转化为B的离子方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑，故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑； （2）若B为Al 2 O 3 ，C为钠盐，为Al O 2 Al 2 O 3 NaOH NaAlO 2 的转化， B转化为C的化学方程式为Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +2H 2 O， 故答案为：Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +2H 2 O； （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，为Cl 2 Ca(OH ) 2 Ca（ClO） 2 C O 2 HClO的转化，A转化为B的化学方程式为2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，电子式为 ， 故答案为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O； ； （4）海水中提取溴的原理是利用了溴离子的还原性和氯气的氧化性，反应的离子方程式为2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl - ， 故答案为：2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl - ； （5）D所含元素原子的质子数是B的2倍，且D为金属，则D为Mg，B为C，反应的转化关系为，CO 2 Mg C H 2 O H 2 ，A转化为B的化学方程式2Mg+CO 2 点燃 . 2MgO+C， 故答案为：2Mg+CO 2 点燃 . 2MgO+C．。